高一化学物质的量如何计算？

　　今天给大家带来高一化学物质的量相关知识点。下面一起来看看具体内容!

　　本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。

　　误区提醒

　　1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

　　2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

　　3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

　　4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。

　　8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。(T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2)

　　9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT

　　(1)T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2 (2)T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2

　　(3)T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2 (4)T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1

　　(5)T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2 (6)T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M1

　　10、决定物质体积的三因素：

　　(1)微粒(分子)的数目;(2)微粒(分子)本身的大小;(3)微粒与微粒之间的距离。

　　A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。

　　决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小

　　B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径(本身的大小)与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径(本身的大小)可视为零。

　　决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离

　　11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： mol•L-1

　　12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变

　　对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2

　　对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V2

　　13、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M (密度的单位：g/cm3 )

　　14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶

　　(1)步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。

　　(2)误差分析：A、仰视、俯视 B、未冷却

　　15、气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：

　　理想气体状态方程，由此可推知以下重要推论：

　　(1)同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

　　(2)同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

　　(3)同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

　　(4)同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。

　　(5)同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。