高中物理-热力学定律

本章介绍热力学的相关内容，包括做功和热传热与内能的关系、热力学第一定律、热力学第二定律等知识。

『功和内能』

1、绝热过程：系统由于外界对它做功而与外界交换能量，不吸热也不放热；

2、使系统状态通过绝热过程发生变化，做功的数量只由过程始末两个状态决定，与做功方式无关；

3、内能：内能的增加量等于外界对系统所做的功，△U=W。

『热和内能』

1、热传递：热量从高温物体传到低温物体；

2、三种方式：热传导、热对流和热辐射；

3、内能的增量等于外界向系统传递的热量Q，△U=Q；

4、热量只在涉及能量传递时才有意义，所以不能说物体具有多少热量，而是吸收或放出多少热量；

5、做功和热传递引起内能的改变不同：做功是内能与其他形式的能发生转化，热传递是不同物体间内能转移。

『热力学第一定律-能量守恒定律』

1、一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对它所做的功之和；

2、△U=Q+W；

3、能量守恒定律：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中其总量保持不变；

4、永动机不可能制成。

『热力学第二定律』

1、反应宏观自然过程的方向性的定律；

2、热量不能自发的从低温物体传到高温物体；

3、不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响；

4、热机效率=W/Q；

5、机械能可以完全转化成内能，而内能无法全部用来做功转变成机械能。

『热力学第二定律的微观解释』

1、有序和无序 宏观态和微观态；

2、熵：S=klnΩ，k玻尔兹曼常数，Ω微观态数目；

3、在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小。

 

欢迎关注讨论！！！