原子核外电子的排布规律

一、四个量子数

    1、主量子数  n,  正整数(1,2,3..)  ,表示电子轨道离原子核远近；

    2、角量子数  l,  0~n-1的整数，表示轨道形状，一般有s、p、d、f等不同形状；

    3、磁量子数 l ,-l to 0 to l 整数， 轨道的伸展方向；

    4、自旋量子数 s , +1/2 or -1/2, 电子自旋方向就两种方式。

举例说明：一个原子，在原子核周围有n层电子轨道，总共n层，每一层轨道又有l种形状，每一种形状又有m种延展方向，每一种延展方向有可以有正反两种自旋方向的电子。

那假如一个原子核的第一层全部排满电子的话，它的个数：n=1:l=0;m=0;s=+-1/2,那第一层总共有2个电子;

第二层的个数：n=2: l=0;m=0;s=+-1/2    2个

                                l=1;m=-1;s=+-1/2    2个

                                    m=0;s=+-1/2    2个

                                    m=+1;s=+-1/2    2个     

                    总共8个

第三层的个数：n=3: l=0;m=0;s=+-1/2    2个

                                l=1;m=-1;s=+-1/2    2个

                                    m=0;s=+-1/2    2个

                                    m=+1;s=+-1/2    2个     

                                l=2;m=-2;s=+-1/2    2个

                                    m=-1;s=+-1/2    2个

                                    m=0;s=+-1/2    2个

                                    m=+1;s=+-1/2    2个   

                                    m=+2;s=+-1/2    2个   

                    总共18个

    假如一个原子核外电子有三层，也就是n=3,那它最多可以排的电子数=第一层个数+第二层个数+第三层个数=2+8+18=28

    假如一个原子核外电子有三层，也就是n=4,那它最多可以排的电子数=第一层个数+第二层个数+第三层个数+第四层个数=2+8+18+32=60

二、原子核外排布的原则

    1、保里不相容原理---原子钟有多少个电子，就有多少种运动状态

    2、电子总是先占领能量较低轨道---这样才能稳定

    3、洪特规则---简并轨道上电子排布，将先尽可能占据不同轨道。简并轨道指的是同一个l。

三、原子轨道能级

    1、l相同，n越大，轨道能级越高  E1s<E2s  E2p<E3p

    2、n相同，l越大，轨道能级越高  Ens<Enp<End<Enf

    3、n相同，l相同，轨道能级相同  E3dx=E3dy

    4、n、l均不相同，又时n小的能级有可能大于n大的能级

            Ens<E(n-1)d<E4p

                Enl<E(n-2)(l+3)<E(n-1)(l+2)<En(l+1)

            即 Ens<E(n-2)f<E(n-1)d<Enp

    5、单电子原子轨道能级只与n有关。

四、核外电子排布表示方法

      按能量最低原理填充

举例如图

生活感悟太少啦，写一段学习笔记哇。