中学化学教学

速率与平衡高考考查点及复习策略

2017-11-29  本文已影响11人  装蝴蝶朱

在近五年的全国卷中,速率与平衡这一块的知识点,一般是在大题的27题中呈现,主要考查转化率、平衡常数表达式、平衡常数计算、影响化学反应速率的因素以及焓变的正负判断等。呈现的空格一般至少三个,分值6~8分左右。以2017年全国卷I卷28题为例。

H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g).在610k时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02.①H2S的平衡转化率α1= ______ %,反应平衡常数K=______.②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2______α1,该反应的△H ______ 0.(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是______(填标号)A.H2S  B.CO2   C.COS   D.N2.

本题多次考查转化率α,如α1= ______ %,α2______α1比较,使H2S转化率增大的是因素等;考查反应平衡常数K的计算,考查焓变△H的正负判断。凡此,总共5个空格,分值在8-10分。

因此,在针对我们学生的复习上,主要抓住得分点进行复习。那就需要在“转化率、平衡常数表达式、平衡常数计算、影响化学反应速率的因素以及焓变的正负判断”这几个方面做重点的强调、复习,以期在以后的考试中抓住这些得分点,直接入手,干错利落得分。那在复习中,主要从以下几个角度展开。

1、有关反应的方向:△H-T△S<0。放热有助于反应自发进行,熵增加有助于反应自发进行。当满足放热与熵增加这两个条件时,也就是符合两个有利于时,反应会自发进行。但是也要注意:①吸热反应、熵减少的反应也有机会自发进行;②自发反应与反应速率快慢无关;③原电池一般为自发反应,电解池为非自发反应。

2、化学反应的速率:v(A)=△c(A) /△t。加快反应速率的措施有:适当升温;提高反应物浓度;加压;加入合适催化剂;搅拌;粉碎,提高接触面积;构成铜锌原电池,加快反应速率等措施。在解题时,注意固体的质量增加,纯液体的体积增加,并不会对浓度产生影响,故对提高反应速率无用;惰性气体对反应速率的影响,是通过改变分压进而改变物质浓度引起的,如果在恒压容器中就相当于扩大体积——减压,浓度减少,速率降低;如果是在恒容容器中,体积不变,分压不变,浓度不变,速率不变。

3、化学平衡。一是平衡状态的判定,用到v正(A)=v逆(A)和可变量不变这两种方法。注意如果用速率因素来判断,一定要找到正逆两个速率,向右进行的反应都称为正反应,向左进行都是逆反应。对于同种物质,正逆反应速率相等;对于不同种物质,正逆反应之比=系数比。如果是用可变量不变来判断,一定要确定这个变量是否是可变量,是否随反应进行而改变。这里的可变量可能包括:温度,浓度,压强,气体或溶液颜色,气体体积分数等,也有可能是电流表指针偏转(在氧化还原的可逆反应中)。二是平衡常数K表达式的书写,根据表达式的列式计算,以及通过三段式计算反应的转化率等。K的表达式,要注意的是物质的状态会影响表达式的书写,在表达式上的物质状态必须是g或者aq。三是影响平衡移动的因素,包括温度、浓度、压强,或者分离出生成物等。

4、温度变化与平衡移动的关系。根据勒夏特列原理,如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。当温度升高时,平衡向吸热方向移动;当温度降低时,平衡向放热方向移动。再结合题干中所给信息,可以判断温度升高或降低时的平衡移动方向,就可以判断出反应的焓变是否大于0。

作为高考理综化学的一道综合大题,想要得高分对于我目前的学生来讲是可能性不大的,毕竟近两年来的我省高考化学平均分基本上在40分左右,我校的平均分在35分以下。因此,我们的目标,是针对反应原理速率与平衡中特定的知识点入手,直截了当做题,做完就好。这样可以保证在较短的时间里获得比较满意的分数。在下一阶段的训练中,也需要加大这一方面的训练。

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