初中化学 基础过关17 金属材料和金属的化学性质(2)

复习目标：

1、进一步了解常见金属的的化学性质，知道常见的金属与氧气的反应。

2、进一步认识金属活动性顺序，了解金属与酸的反应及金属与金属化合物溶液的反应。

3、进一步理解置换反应，了解置换反应在生产、生活和社会发展中的重要作用。

基础知识：

一、金属的化学性质

1、金属与氧气反应

①镁 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量 2Mg + O2==== 2MgO

②铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 3Fe + 2O2==== Fe3O4

③铜 加热，由紫色变成黑色 2Cu + O2 === 2CuO

2、金属与酸反应（如硫酸）

①镁 剧烈反应，产生大量气体，固体溶解 Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2

②锌 反应较剧烈，产生大量气体，固体溶解 Zn +H2SO4=== ZnSO4+ H2

③铁 缓慢放出气体，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2

3、金属与可溶性盐溶液的反应

①铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝丝表面有红色物质出现 2Al + 3CuSO4=== Al2(SO4)3+ 3Cu

②铜丝浸入硝酸银溶液中：铜丝表面有银白色物质出现 Cu + 2AgNO4==== Cu(NO3)2+ 2Ag

二、金属活动性顺序

1、常见金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （由强到弱）

2、应用

①金属的位置越靠前，它的活动性就越弱

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且位置越靠前，与酸反应就越剧烈

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K Ca Na 除外）

三、置换反应

1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2、通式：A + BC ------> B + AC

考点过关：

1．常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层_______的________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有很好的____________性能。

2．在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_____，位于_______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于________的金属能把位于_________的金属从它们化合物的____________里置换出来。

3．等质量的镁、铁、锌、铜与足量的稀硫酸作用，产生氢气最多（）

A．Mg B．Cu C．Zn D．Fe

4．某同学探究金属单质的活动性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动性顺序为（）

A．X>Y>(H)>Z B．Y>X.(H).Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z

巩固练习：

1．常见的金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。民间谚语“真金不怕火炼”的具体含义是什么？。

2．将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面______________；溶液由____________色变成____________色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_________色变为___________色；溶液由___________色逐渐变为___________色。

3．下列物质可通过相应的金属与稀酸发生反应而得到的是　　（ ）

A ．ZnCl2    B ．AgCl C ．CuCl2    D ．Fe2（SO4）3

4．如图3所示，某同学探究金属化学性质的实验。

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_________；

(2)F中出现的现象是_______________________________；

(3)通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。

（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。------------。

5．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保持得十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是（）

A．铝不易发生化学反应  B．铝的氧化物容易在空气中生成铝

C．铝不易在空气中氧化　 D．铝的表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化

6．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下.其中可行的方案是 ( )

A.铁片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液   B.铜片、锌片、硫酸亚铁溶液

C.铁片、铜片、硫酸锌溶液        D.铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液

7．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）

A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu

8．在托盘天平两端的烧杯里分别盛有质量相等、质量分数也相同的稀盐酸，调节天平达到平衡后，向左边的烧杯中加入a g铁，同时向右边的烧杯中加入a g锌，充分反应后（ ）

A、天平肯定保持平衡       B、天平的指针一定向右偏转

C、天平的指针一定向左偏转  D、天平是否保持平衡无法确定

9.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A.Fe、X、Ag    B. X、Fe、Ag    C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe

10．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中

，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．Y、X、Z    B．Z、X、Y    C．Y、Z、X   D．X、Z、Y

11．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是（）

A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余

C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边     D.只有锌粉有剩余

真题链接：

1．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。

下列说法正确的是（ ）

A.该图反映出镁比锌的金属活动性强

B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

2.初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。

（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。

（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。

（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。

3.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）

A．铝在地壳中含量比铁高

B．铝的熔点低于铜的熔点

C．空气中铁比铝更容易被腐蚀

D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

4.钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）

A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表

B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验

D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验

5.金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

⑴把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之--------

（填“前”或“后”）。

⑵如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为------------------------。

⑶如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是------------------。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为-------------------。