中考化学中每年必考的知识点，轻轻松松得高分，就是这么简单！

纵观近几年的中考化学，不难看出，万变不离其宗，基础是非常重要的，所以学生复习首先要打好基础。

中考化学中每年必考的知识点，轻轻松松得高分，就是这么简单！

一、必考知识点

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

中考化学中每年必考的知识点，轻轻松松得高分，就是这么简单！

二、经典例题

1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（ ）

A． Al（OH）3 B． NaCl C． CaCO3 D． NaHCO3

分析： 根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题．

解：A、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故A对．

B、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故B错．

C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C对．

D、碳酸氢钠是弱碱性的物质，能够和盐酸发生反应，来治疗胃酸过多症，故D对． 故选B．

2、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（ ）

A． K2SO4 Ba（OH）2 KCl B． MgSO4 NaNO3 KCl C． Na2CO3 KNO3 NH4Cl D． Cu（NO3）2 NaCl KNO3

分析： pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、K2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．

C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

3、下列转化不能一步实现的是（ ）

A． CO→CO2 B． H2O→H2 C． KNO3→KCl D． Ca（OH）3→NaOH

分析： A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；

B、电解水能生成氢气和氧气；

C、硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应；

D、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠．

解：A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，能一步实现．

B、电解水能生成氢气和氧气，能一步实现．

C、硝酸钾易溶于水，含有钾离子、硝酸根离子的化合物易溶于水，所以硝酸钾不能和其它物质反应生成氯化钾，不能一步实现．

D、氢氧化钙和碳酸钠能够发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现． 故选：C．

4、超市里为了便于顾客选购商品，往往把商品分门别类，有序摆放．在化学学习中，也需要将物质进行分类．请将下列物质按要求分类（填序号）．①硫酸铜溶液②纯碱③氧气④冰水混合物⑤熟石灰⑥乙醇 其中：

（1）属于混合物的是 ________ ；

（2）属于单质的是_________ ；

（3）属于有机物的是________ ；

（4）属于碱的是________。

分析： 根据物质的名称或俗称分析其组成，然后利用物质分类的知识判断各物质的类别，完成对物质的分析：混合物是由多种物质组成的；单质是由同种元素组成的纯净物，有机物是含碳的化合物，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱．

解：①硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成的混合物；②纯碱为碳酸钠的俗称，为金属与酸根组成的盐类物质，该物质虽含碳元素，但其组成、性质与无机物相似而被归为无机物；③氧气是氧元素组成的纯净物，属于单质；④冰为固态的水，因此冰水混合物为一种物质水组成的纯净物，该物质由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；⑤熟石灰为氢氧化钙的俗称，由钙离子与氢氧根离子组成，属于碱类物质；⑥乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物； 因此属于混合物的为硫酸铜溶液；属于单质的为氧气；属于有机物的为乙醇；属于碱的为熟石灰；

故答案为：①；③；⑥；⑤．

5、生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关．请回答：

（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是________ ．

（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点）__________________ ．

（3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．

①世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____________ 等物质相互作用的结果．试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法_______________ ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示） _____________.

②小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：

A．X和稀硫酸不反应 B．Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑ C．X+2YNO3=2Y+X（NO3）2

这三种金属的活动性强弱顺序是 ______________.

分析： （1）氢气燃烧生成水，产物不污染环境；

（2）解决白色污染的途径很多，例如能不用塑料袋的地方尽量不用；

（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式； 排在氢后面的金属不能和稀硫酸反应．

解：（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是氢气． 故填：氢气．

（2）购物时用布袋代替塑料袋可以减缓白色污染． 故填：购物时用布袋代替塑料袋．

（3）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果． 故填：水、氧气． 给钢铁制品涂一层油漆可以使钢铁制品与水和氧气隔绝，防止钢铁生锈． 故填：给钢铁制品涂一层油漆． 先用稀盐酸清洗制品是为了除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

②X和稀硫酸不反应，说明X排在氢后面，Z能和稀硫酸反应，说明Z排在氢的前面，X能够置换YNO3中的Y，说明X比Y活泼，所以Z最活泼，X次之，Y最弱． 故填：Z＞X＞Y．

6、A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出反应①的化学方程式：_____________________.

（2）写出反应③中生成G的化学方程式：_____________________.

（3）如图转化中产生无色气体E的原因是________________________．

中考化学中每年必考的知识点，轻轻松松得高分，就是这么简单！

分析： 根据框图和提供的信息，其突破口为G是红色固体单质，则G是铜，铜和氧气加热

生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，据此解答即可．

解：由B、E、G属于单质，G为红色固体，可判断G为铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，代入框图，推断正确；

故（1）反应①是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe十3CO2；

（2）反应③中生成G﹣Cu的化学方程式：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（3）X溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气；

故答案为：（1）Fe2O3+3CO=2Fe十3CO2；

（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（3）因为X中含有过量的盐酸与铁反应．

中考化学中每年必考的知识点，轻轻松松得高分，就是这么简单！