第二讲 元素周期律
♛ 总有一天，你会站在最亮的地方，活成自己曾经渴望的模样。
今日梗概：
❥ 同主族元素递变规律
❥ 同周期元素递变规律
❥ 元素周期律
❥ 元素周期律的应用
一、同主族元素递变规律：
1、碱金属元素的递变规律：（Li、Na、K、Rb、Cs）
（1）物理性质：
碱金属单质均为银白色固体（除铯略带金色光泽），质软；
从上往下，单质熔沸点降低，密度增加（K为特例，密度小于钠，且Rb、Cs密度都大于水）
（2）化学性质：
①元素具有金属性：
碱金属元素原子都具有易失电子的能力。
且从上往下失电子能力增强。
②单质具有还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
金属阳离子具有氧化性：＞
＞
＞
＞
（时刻记住氧化性与还原性的变化是相反的。因为氧化还原反应中电子是：易失难得，易得难失。）
③碱金属元素单质可与反应生成相应的氧化物。
且从上往下，产生的氧化物越复杂。
④碱金属元素单质可与反应。
通式：（R表示碱金属单质）
且从上往下，与水反应越剧烈。
2、卤族元素的递变规律：（F、Cl、Br、I、At）
（1）物理性质：
从上往下，单质颜色逐渐加深，熔沸点变大（注意跟碱金属的递变是反的），在水中溶解度降低。
（2）化学性质：
①元素具有非金属性：
卤族元素原子都具有得电子的能力，
且从上往下得电子能力减弱。
②卤素单质都可与反应。
通式：（X=Cl、Br、I）
F是特例，氟单质与水反应的方程式：
③卤素单质都可与反应。
。
且从上往下与的化合程度越来越难，产生气态氢化物的热稳定性越来越弱。
④根据卤族元素的非金属性的递变规律变化，可发生卤素单质间的置换。
氧化性：，还原性：
注：将
通入
、
、
的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是与水反应。
二、同周期元素递变规律：【以第三周期为例】
1、Na、Mg、Al的性质比较：
（1）金属单质与水反应越来越难，条件越来越苛刻
（2）金属单质与酸反应程度减弱
（3）金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱
2、Si、P、S、Cl的性质比较：
（1）非金属单质与的反应越来越容易
（2）非金属单质与化合产生氢化物的热稳定性增强
（3）非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强
三、元素周期律：
1、同周期：
从左往右，核电荷数递增；核外电子层数不变，最外层电子数递增；原子核对核外电子吸引力增强；原子半径减小；则：
（1）失电子能力减弱；元素金属性减弱；单质的还原性减弱
（2）得电子能力增强；元素非金属性增强；单质的氧化性增强
2、同主族：
从上往下，核电荷数递增；最外层电子数不变，核外电子层数递增；原子核对核外电子吸引力减弱；原子半径增大；则：
（1）失电子能力增强；元素金属性增强；单质的还原性增强
（2）得电子能力减弱；元素非金属性减弱；单质的氧化性减弱
四、元素周期律的应用
1、比较金属性、非金属性强弱：
（1）比较金属性强弱：
①根据周期表中位置判断
②比较金属单质与（或
）反应置换
难易，越易，金属性越强
③根据金属间的置换（金属性强的金属置换金属性弱的金属）
④比较最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强
⑤比较元素原子对应阳离子氧化性强弱，氧化性越弱，金属性越强
（2）比较非金属性强弱：
①根据周期表中位置判断
②比较与化合难易程度，化合越易，非金属性越强
③非金属单质之间的置换（例：，则非金属性Cl＞I）
④比较气态氢化物热稳定性，越稳定，非金属性越强
⑤比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
⑥比较非金属元素阴离子还原性的强弱，还原性越弱，非金属性越强
2、比较微粒半径大小：
（1）首先，先观察微粒核外电子层数（层多，径大）
【例如：r（K）＞r（）＞r（
）】
（2）其次，若核外电子层数相同，则比较原子序数大小（序大，径小）
【例如：r（）＞r（
）】
（3）最后，若核外电子层数和原子序数都相同，则比较核外电子总数大小（数大，径大）
【例如：r（Fe2+）＞r（Fe3+）】
