返滴定经典题目

只要是标示量的计算，我们都可以按照 标示量% = (实际/理论)%

我们可以先算简单的，理论：
也就是按照阿司匹林标示片重进行计算。

理论 = (10x0.3)x(0.4815/4.8722) g

• 实际

计算实际前我们必须明白，返滴定的内涵是什么。
我们使用的硫酸液（返滴定液）和氢氧化钠溶液（滴定液）到底是怎么样的关系。

当我们用氢氧化钠滴定阿司匹林时，实际是使用了过量的氢氧化钠的。我们知道，这种做法很常见，当滴定液不容易直接滴定标定液时。

那也相当好办，再用一个滴定液，也就是硫酸液滴定氢氧化钠就好了。

可是，为什么还要设立空白对照液？我直接通过氢氧化钠过量的体积与硫酸液滴定氢氧化钠消耗的氢氧化钠的体积二者的差值，直接计算不就好了？

空白对照液，表示的是，在不存在称量品，也就是阿司匹林不存在时，用同体积的氢氧化钠被硫酸液滴定。

而在实验开始的背景中，“滴加氢氧化钠液至溶液显粉红色”，说明溶液背景中已经存在了氢氧化钠了，我们需要某种方式来去除背景可能对滴定实验造成的干扰。

而当我们使用空白对照组，与实验组的差别就是有无添加阿司匹林。因此，空白对照与实验的差值，即是氢氧化钠滴定阿司匹林消耗的氢氧化钠的体积对应消耗的硫酸液的体积（好像句子有点长）而通过这样的空白实验，我们也可以很好的去除背景干扰。

那现在的问题，就是如何计算实际了。

我们首先需要计算出氢氧化钠滴定阿司匹林消耗的氢氧化钠的体积对应消耗的硫酸液的体积。也就是先拿空白对照与实验的差值，将硫酸液的体积换算成对应消耗的氢氧化钠的体积。

2NaOH ~ H2SO4
所以同浓度氢氧化钠和硫酸，一体积氢氧化钠需要两体积的硫酸。
（本质就是为了让OH- 与 H+ 总量相等）
即反应前后的 2c1v1(H2SO4) = c2v2(NaOH)
氢氧化钠体积就为
v2 = (36.37-20.72) x 0.05233/0.1 x 2

知道了消耗的氢氧化钠的体积，便可以计算出实际阿司匹林的量。

实际 = (18.02 x v2) x 10**-3 mg

• 结果
  联合实际与理论带入。

标示量% = ({[(36.37-20.72) x 0.05233/0.1 x 2] x 18.02} x 10**-3)/[(10x0.3)x(0.4815/4.8722)]